Loi de vitesse d’ordre 1

On dit que l'évolution temporelle de la concentration d'une espèce suit une loi de vitesse d’ordre 1 par rapport au réactif `"A"`, si on peut lier sa vitesse de formation ou de disparition à la concentration de ce réactif, de la manière suivante :

• `v_{f,P}=k\times["A"](t)` pour un produit de la réaction ;
• `v_{d,R}=k\times["A"](t)` pour un réactif.

Dans ces expressions, on a :

• `["A"](t)` : concentration en quantité de matière du réactif `"A"` à l'instant `t`, en `"mol"cdot"L"^-1` ;
• `k` :  constante de vitesse en `"s"^-1`.

Remarque : l'unité de la constante de vitesse `k` dépend de l'unité de temps utilisée pour la vitesse. Si les valeurs de `t` sont en `"min"`, `"h"`, `"j"`, alors la valeur de `k` sera respectivement en `"min"^-1`, `"h"^-1`, `"j"^-1`.